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鐵鈍化反應方程式

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瑞文問答

2024-10-06

鐵發(fā)生鈍化的反應方程式為8HNO+3Fe=FeO+4H0+8NO↑,冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化,熱濃硝酸的不會使其鈍化。鐵是一種化學元素,為晶體。鐵是最常用的金屬,它是過渡金屬的一種,是地殼含量第二高的金屬元素。

擴展資料

  鐵的化學性質(zhì)

  常溫時,鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質(zhì)起反應,若有雜質(zhì),在潮濕的空氣中易銹蝕;在有酸、堿或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。

  在高溫時,則劇烈反應,如鐵在氧氣中燃燒,生成FeO,赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成FeO。加熱時均能同鹵素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3價氧化物外,還有復合氧化物FeO(磁鐵的主要成分)生成。

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