電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)

　　原則電極反應(yīng)基本上都是氧化還原反應(yīng)，要遵循質(zhì)量守恒、電子守恒及電荷守恒。除此之外還要遵循：

　　加和性原則：兩電極反應(yīng)式相加，消去電子后得電池總反應(yīng)式。利用此原則，電池總反應(yīng)式減去已知的一電極反應(yīng)式得另一電極反應(yīng)方程式。

　　共存性原則：堿性溶液中CO2不可能存在，也不會(huì)有H+參加反應(yīng)或生成；同樣酸性溶液，不會(huì)有OH參加反應(yīng)或生成也不會(huì)有碳酸根離子的存在。根據(jù)此原則，物質(zhì)得失電子后在不同的介質(zhì)環(huán)境中所存在的形式不同。我們可以根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性來(lái)書(shū)寫(xiě)，確定H2O，OH-，H+在方程式的左邊還是右邊。

　　同時(shí)還有根據(jù)電池裝置圖書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)；根據(jù)電池總反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)；二次電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)；燃料電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)等。